Puntos más importantes
- Las mezclas con una composición uniforme se llaman mezclas homogéneas o soluciones.
- Las mezclas con composiciones no uniformes son mezclas heterogéneas.
- En una mezcla, la sustancia química presente en mayor cantidad se llama solvente, mientras que los otros componentes se llaman solutos.
- La molaridad o concentración molar es el número de moles de soluto por litro de solución, lo cual se puede calcular utilizando la siguiente ecuación:
- La concentración molar puede usarse para realizar conversiones entre la masa o moles de soluto y el volumen de la solución.
Introducción: mezclas y soluciones
En la vida real solemos encontrar sustancias que son mezclas de diferentes elementos y compuestos. Un ejemplo de mezcla es el cuerpo humano. ¿Sabías que la masa del cuerpo humano es aproximadamente agua? Básicamente somos un conjunto de moléculas biológicas, gases e iones inorgánicos disueltos en agua. No sé tú, ¡pero yo lo encuentro bastante alucina!.
2- ¿que es la molalidad?
La molalidad, denotado con la letra m en minúscula, es un término usado para describir la concentración de una solución.
Es igual a los moles de soluto (la sustancia que se disuelve) dividida por los kilogramos de disolvente (la sustancia usada para disolverse) (Molality Formula, S.F.).
Donde los moles de soluto vienen dado por la ecuación:
Por lo que a la final, la ecuación de molalidad queda
3-¿que es normalidad?
La Normalidad:
La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
Normalidad (N) =
| nº EQ (equivalentes-gramo) |
Litros de disolución
. |
Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):
- EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H+→ EQ de H2SO4 = 98 / 2 = 49 gramos
- EQ de una base = Peso molecular / nº de OH- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
- EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na2CO3 = 106 / 2 = 53 gramos